鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加熱后加入AgNO3溶液．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）
考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：鹵代烴中鹵原子在堿性條件下水解產(chǎn)生鹵離子，加硝酸酸化后，在加硝酸銀，依據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色可以判斷鹵離子．
解答： 解：鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加熱后，冷卻，然后加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)鹵素離子，故錯(cuò)誤，
故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)，明確鹵代烴水解是在堿性條件下是解題的關(guān)鍵，氫氧根的存在對(duì)鹵離子的檢驗(yàn)造成干擾．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
②C和C0的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ?mol-1和-283kJ?mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為
 
．
A．升高溫度    B．加入NO    C．加催化劑    D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=
 
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol?L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物G （）俗稱普魯卡因胺，是一種常用的抗心律失常藥物．純品普魯卡因胺為白色晶體，易溶于水，溶于乙醇，難溶于苯和乙醚．工業(yè)上生產(chǎn)普魯卡因胺常用下列途徑合成，其中B的化學(xué)式為SCl2．

（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
；
（2）合成過(guò)程中，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)過(guò)程中除了生成E以外還同時(shí)生成氯化氫氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）寫(xiě)出能同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的一種
 

①在濃硫酸的催化作用下能夠與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
②能夠在稀H2SO4溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能夠與銀氨溶液在水浴中加熱的條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④核磁共振氫譜顯示有5個(gè)吸收峰
（5）下列關(guān)于物質(zhì)C的說(shuō)法中正確的是
 

A．在一定條件下能夠與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
B．在一定條件下能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．在濃H2SO4存在下與CH3H2OH共熱能夠發(fā)生酯化反應(yīng)
D．常溫下能夠與FeCl3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的系統(tǒng)命名法名稱是
 
．
（2）有機(jī)物和Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
②則16g 液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下列各題：第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
（1）Ga原子的電子排布式為
 
．
（2）在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與
 
個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（3）在四大晶體類型中，GaAs屬于
 
晶體．
（4）As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有
 
（填字母）
A．離子鍵    B．σ鍵    C．π鍵    D．氫鍵  E．配位鍵     F．金屬鍵    G．極性鍵
（5）GaAs晶胞如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為564.0pm，密度為
 
g/cm3（列式并計(jì)算），a位置As原子與b位置Ga原子之間的距離為
 
pm（列式表示）．（Ga、As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為70、75）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下．


（1）A裝置是
 
，B裝置是
 
（填“原電池”或“電解池”）．
（2）A裝置中，a電極為的
 
極，其電極反應(yīng)為
 
．
（3）d電極上的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某些塑料（如聚乙炔等）中加入強(qiáng)氧化劑或還原劑后，它們的導(dǎo)電性能大大提高，因?yàn)檫@些塑料具有金屬的一般特性，所以人們稱之為“人造金屬”，下列對(duì)“人造金屬”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、“人造金屬”和普通金屬的制取方法不同，但原料相同
B、強(qiáng)氧化劑或還原劑是制取“人造金屬”的重要原料
C、“人造金屬”能夠?qū)щ妭鳠幔杂薪饘俟鉂?/span>
D、“人造金屬”具有金屬的一般特性，所以它們屬于金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組在仔細(xì)研究了元素周期表后，得出如下結(jié)論，你認(rèn)為不合理的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同的元素均緊鄰于金屬與非金屬的分界線
B、最外層電子數(shù)相同的元素都排在同一縱行成為一族
C、主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)（O、F例外）
D、主族元素的族序數(shù)與它所在縱行數(shù)（列數(shù)）的個(gè)位數(shù)相等

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