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現有室溫下的四種溶液，有關敘述不正確的是
編號
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A.相同體積的③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH的物質的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L④溶液與Vb L②溶液混合[近似認為混合溶液體積＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，則Va∶Vb＝11∶9
C
C項不符合電荷守恒，①、④兩溶液等體積混合，所得溶液為NH4Cl和氨水的混合溶液，一水合氨的電離程度大于NH4Cl的水解程度，正確的順序是：c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是
A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－
C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據圖示判斷，下列說法正確的是
A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：
c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A===HA－＋H＋
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、、、Cl－。對其進行如下實驗：①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。下列關于該溶液的說法中正確的是
A．該溶液中一定不存在Ba2＋和
B．�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋
C．該溶液中一定存在和Cl－
D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對下列電解質溶液的有關說法一定正確的是
A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在NaHCO3溶液中，c()＞c()
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小
D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數，CH3COONa溶液的pH較大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，幾種難溶電解質的溶度積和弱酸的電離常數如下表所示：

則下列說法不正確的是
A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋
C．除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉化成硫酸鈣，然后再用酸液處理
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應的離子方程式為Mg2＋＋2＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H2CO3一級電離平衡常數的數值≈　　　　。 
(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。 
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數據中，其比值為2∶1的是(　　)
A．氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH]∶[SO]
B．相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比
C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO]
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10－9 mol／L
B．常溫時將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH >7
C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中
c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）

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