【題目】下列有關說法正確的是
A. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH<0
B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其他條件不變時升高溫度,反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
D. 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作所對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔,在酒精燈上加熱 | 鋁箔熔化并滴落 | 金屬鋁的熔點較低 |
B | 先向某溶液滴加H2O2,然后再滴加幾滴KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
C | 在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振蕩 | 液體分層,下層溶液呈紫紅色 | 氯的非金屬性強于碘 |
D | 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,靜置 | 先有白色沉淀生成,后白色沉淀變?yōu)榧t褐色 | Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列各反應達到化學平衡,加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A. 2NO2N2O4(正反應為放熱反應) B. C(s)+CO22CO(正反應為吸熱反應)
C. N2+3H22NH3(正反應為放熱反應) D. H2SH2+S(s)(正反應為吸熱反應)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.蘋果中含有的戊酸戊酯有芳香氣味,易溶于水
B.用NaHCO3溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.通式相同的不同物質一定屬于同系物
D.淀粉、油脂、甘氨酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法錯誤的是
A. 8.4g NaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
B. 標準狀況下,13.8gNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA
C. 1L 1molL﹣1的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于NA
D. 常溫常壓下,23g Na與O2充分反應,生成Na2O和Na2O2混合物時,轉移電子總數(shù)為NA
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【題目】某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘,下列有關說法不正確的是()
A. 第③步所需的主要玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗
B. 第④步的H2O2的作用是氧化劑
C. 第⑤步分液操作取下層紫紅色溶液
D. 第②④⑤步的溶液中加入淀粉均會變藍
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【題目】將氯氣和空氣(不參與反應)混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體,同時生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO,現(xiàn)用下列裝置制備 Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)各裝置的連接順序為→→→C→_____________;
(2)寫出 A 中反應的化學方程式_______________________________;
(3)裝置 C 的作用是_____________;
(4)制備 Cl2O 的氧化還原反應中,Cl2的作用是_____________;
(5)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。測定E中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為:取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的_____________,再加入足量的_____________,過濾,洗滌沉淀,在真空干燥箱中干燥,用電子天平稱量沉淀質量為a g,則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。 (可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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