13．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

分析 A．同一主族元素，原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多；
B．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
C．同一主族元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)失電子能力越強(qiáng)；
D．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱．

解答 解：A．同一主族元素，原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，所以Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；
B．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，第二周期，元素從Li到F，原子序數(shù)依次增大，所以其單質(zhì)的金屬性依次減弱、非金屬性依次增強(qiáng)，故B正確；
C．同一主族元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)失電子能力越強(qiáng)，失電子能力K＞Na，金屬性K＞Na，故C錯(cuò)誤；
D．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，O和S為同一主族元素，且原子序數(shù)O＜S，所以非金屬性O(shè)＞S，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素金屬性及非金屬性遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，金屬性、非金屬性強(qiáng)弱與得失電子能力有關(guān)，與得失電子多少無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體71.5g．
（2）某同學(xué)欲稱量Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為21.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是（　�。�
A．1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷B．苯和甲苯
C．乙二醇和丙三醇D．乙烯和環(huán)丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0．l000mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是（　　）
數(shù)據(jù)編號(hào)滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX＜HY
B．由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HX）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D．上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是（　�。�
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，該醇的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　　）
A．得到紅褐色沉淀B．吸收氨氣，并防止倒吸
C．制備并收集少量NO2氣體D．實(shí)驗(yàn)室制O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大．其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質(zhì)狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料．由此可推知（　�。�
A．a、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca3的化合物
B．b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物，沸點(diǎn)由高到低依次為：d＞c＞b
C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞c＞b＞a
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 d＞c＞f＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．陰離子的還原性：W＞ZB．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．四種元素一定都是非金屬元素

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