25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OHH>0,下列敘述正確的是(   )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變
C.由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液pH一定為12
D.將水加熱,Kw增大,pH也不變
D

正確答案:D
A、不正確,向水中加入稀氨水,NH3·H2O是弱堿,抵制水電離,平衡逆向移動(dòng),但c(OH)增加;
B.不正確,向水中加入少量固體硫酸氫鈉,酸性增強(qiáng),c(H)增大,Kw可能變,溫度不變時(shí),才不變。
C.不正確,由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液pH一定為12,也可能是2;
D.正確,將水加熱,Kw增大,pH也不變,呈中性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者關(guān)系為
A.V1>V2>V3B.V1<V2=V3
C.V1<V2<V3D.V1=V2<V3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋制成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+,
其濃度接近于(     )
A.1×10mol/LB.1×10mol/LC.1×10mol/LD.1×10mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)已知:A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH="b   "
(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a+b=14,兩者等體積混合,溶液的pH=    。酸堿按體積比為1:10混合后溶液顯中性,則a+b=            
(2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mo1·L–l,B溶液中水電離出的氫離子濃度為            mol·L–1。
(3)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a+b=14,用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后,溶液顯中性,則其體積關(guān)系VA               VB,混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+            c(CH3COO)。   
(4)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分,與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2(V1≠V2)。則下列敘述中正確的是(   )
A.若 Vl>V2,則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強(qiáng)
B.中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
C.分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
D.分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的 H2的體積相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知: CH­­4(g)+ H2O(g)="===" CO (g)+3H2(g)H =" +206.2" kJ·mol-1
CH­­4(g)+ CO­2(g)="===" 2CO­ (g)+2H2(g) H =" +247.4" kJ·mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH­­4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO­2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖:
(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí),陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份,則陽極的電極反應(yīng)式為_______,每消耗1mol尿素需要補(bǔ)充______mol氫氧化鉀。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫時(shí),將濃度和體積分別為的NaOH溶液和、溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A.若,則一定是
B.在任何情況下都是
C.當(dāng)pH=7時(shí),若,則一定是
D.若 ,,則

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
①H2S:                            
②NaHCO3溶于水:               ③NaHSO4溶于水:              
(2)下出下列鹽的水解方程式(離子方程式):
①NH4Cl:                       
②明礬凈水原理(只寫相應(yīng)離子的水解方程式):                        
③泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉)的滅火原理:                       
(3)寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。Mg(OH)2                        
(4)下出下列反應(yīng)方程式:
①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:                                  
②氫氧燃料電池,H2SO4做電解質(zhì)溶液,正極反應(yīng)式:                 
③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式:                               

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH)減小
C.0.2 mol·L1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2 mol·L1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-)

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