25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是（   ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12
D．將水加熱，Kw增大，pH也不變
D

正確答案：D
A、不正確，向水中加入稀氨水，NH3·H2O是弱堿，抵制水電離，平衡逆向移動，但c（OH－）增加；
B．不正確，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，酸性增強，c（H＋）增大，Kw可能變，溫度不變時，才不變。
C．不正確，由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12，也可能是2；
D．正確，將水加熱，Kw增大，pH也不變，呈中性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為
A．V1>V2>V3B．V1<V2=V3
C．V1<V2<V3D．V1=V2<V3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，
其濃度接近于（     ）
A．1×10mol/LB．1×10mol/LC．1×10mol/LD．1×10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH="b   "
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=    。酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mo1·L–l，B溶液中水電離出的氫離子濃度為            mol·L–1。
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA               VB，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）            c（CH3COO—)。   
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）。則下列敘述中正確的是（   ）
A．若 Vl＞V2，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強
B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的 H2的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知： CH­­4(g)+ H2O(g)="===" CO (g)+3H2(g)H =" +206.2" kJ·mol-1
CH­­4(g)+ CO­2(g)="===" 2CO­ (g)+2H2(g) H =" +247.4" kJ·mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH­­4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO­2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖：
（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，則陽極的電極反應(yīng)式為_______，每消耗1mol尿素需要補充______mol氫氧化鉀。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是
A．若，則一定是
B．在任何情況下都是
C．當(dāng)pH=7時，若，則一定是
D．若 ，，則

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①H2S：                            
②NaHCO3溶于水：               ③NaHSO4溶于水：              
（2）下出下列鹽的水解方程式(離子方程式)：
①NH4Cl:                       
②明礬凈水原理（只寫相應(yīng)離子的水解方程式）：                        
③泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）的滅火原理：                       
（3）寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達式。Mg(OH)2：                        
（4）下出下列反應(yīng)方程式：
①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：                                  
②氫氧燃料電池，H2SO4做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式：                 
③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式：                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
C．0.2 mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-)

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