【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe（NO3）3 ⑥Cl2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有_____（填序號(hào)）。

（2）①②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_____和_____，被還原的 HNO3 與未被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量比為_____。

（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應(yīng)為：

Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①當(dāng)生成 1mol Na2FeO4 時(shí)，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣_________L，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。

【答案】②③ 氧化性 酸性（或者 “酸性 氧化性”） 1:4 33.6 3 3:2

【解析】

（1）還原劑處于低價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有鋅和一氧化碳，選②③；

（2）4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反應(yīng)中硝酸一部分化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性，一部分化合價(jià)未變化體現(xiàn)酸性。10份硝酸中化合價(jià)降低被還原部分是2份，未改變部分為8份，則被還原的 HNO3 與未被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量比為1:4；

（3）氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律配平：2Fe(NO3) 3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

①由方程式可知，每有2molNa2FeO4生成時(shí)，會(huì)消耗2mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移為6mol，故當(dāng)生成1mol Na2FeO4 時(shí)，氯氣物質(zhì)的量為1.5mol，標(biāo)況下的體積為33.6L，轉(zhuǎn)移電3mol；

②由方程式可知，氧化劑Cl2與還原劑Fe(NO3) 3物質(zhì)的量之比為3:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。

③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。

（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。

（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氣， ②鋁，③氧化鈣， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氫氧化鈉，⑦紅褐色氫氧化鐵膠體，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。

(2)可以利用________區(qū)分⑦、⑧兩種分散系。

(3)⑩在水中的電離方程式為_________。

(4)過(guò)量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)②與⑥的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)：①Na ②鹽酸 ③熔融Na2O ④CCl4 ⑤CO2 ⑥NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S ⑨純醋酸 ⑩氨水（填序號(hào)）

屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___，能導(dǎo)電的是___。

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4____，

H2SO4_____，

NaHCO3___。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)__，原因：___，隨后___，原因（用離子方程式表示）__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出：

(1)A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式______________。

(2)D元素的名稱_______________。

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有______________。

(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證 明這一事實(shí)的是________________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：

（1）自然界穩(wěn)定存在的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是__，非金屬性最強(qiáng)的元素是__。

（2）在穩(wěn)定存在的堿金屬元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是__。

（3）鹵族元素中，氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說(shuō)法中不正確的是

A.該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中S2O32-為還原劑，Cl－為還原產(chǎn)物

C.脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強(qiáng)

D.SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。

(1)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_________。

(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________(填字母)。

A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅

C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A與B相鄰、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀衔�D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)（氣體），且滴入酚酞后溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

（1）A在元素周期表中的位置為___；F和C形成的18電子分子的化學(xué)式為___。

（2）用一個(gè)化學(xué)方程式證明E、G的非金屬性強(qiáng)弱___。

（3）C、D、E、G簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用離子符號(hào)表示）。

（4）將G的單質(zhì)溶于水中，所得溶液中具有氧化性的含G粒子有___（用化學(xué)符號(hào)表示）。

（5）B有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成B的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是__。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案