Question

9．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 放電時，溶液中的OH^-向負極移動
• B． 放電時，正極附近溶液的堿性增強
• C． 放電時，每轉移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化
• D． 充電時，陽極反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

Answer 1

分析 A．放電時，原電池原理陰離子向負極移動；　
B．根據(jù)放電時正極反應為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-判斷；
C．放電時正極反應為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，1mol K₂FeO₄被還原要得到3mol電子；
D．充電時陽極陽極發(fā)生Fe（OH）₃失電子的氧化反應．

解答 解：A．放電時，原電池原理陰離子向負極移動，所以OH^-向負極移動，故A正確；　
B．放電時正極反應為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，則附近有OH^-生成，所以正極附近堿性增強，故B正確；
C．放電時正極反應為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，所以每轉移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被還原，故C錯誤；
D．充電時陽極發(fā)生Fe（OH）₃失電子的氧化反應，即反應為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．