下列對X+2Y═X2++2Y-的敘述中正確的是（　�。�
A、Y被還原，X2+是氧化產(chǎn)物
B、Y被還原，X發(fā)生還原反應
C、X是還原劑，Y被氧化
D、X被氧化，X顯氧化性
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：X+2Y═X2++2Y-中，X的化合價升高，Y的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應基本概念來解答．
解答： 解：A．Y的化合價降低，則為氧化劑，被還原；X的化合價升高，被氧化，則X2+是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．Y被還原，而X被氧化，則X發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．X的化合價升高，Y的化合價降低，則X為還原劑，Y為氧化劑，Y被還原，故C錯誤；
D．X被氧化，X顯還原性，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【選修2化學與技術(shù)】
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（5）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
 
．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：
 
FeO42-+
 
H2O=
 
Fe（OH）3（膠體）+
 
O2↑+
 
OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解精煉銅時，粗銅作
 
極，它應該接直流電源的
 
極；純銅接直流電源的另一極．純銅上的電極反應式為
 
．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生燒堿和氯氣的工業(yè)生產(chǎn)，其生產(chǎn)時的電解方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．下列反應類型從理論上看原子利用率可達到100%的是（　�。�
A、加成反應B、分解反應
C、酯化反應D、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、SO42-、OH-
B、SO42-、Na+、H+、NO3-
C、H+、K+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Na+  OH-  SO42-  HCO3-
B、OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
C、Fe2+  H+  SO42-  NO3-
D、H+  K+  Cl-   HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反應，設(shè)計了下列四個實驗，可行的是（　　）
A、
稀鹽酸
B、
CuSO4溶液
C、
AgNO3
D、
CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、Cl-、SO
 
2-
4
B、K+、Na+、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
C、Cu2+、K+、Cl-、S2-
D、Ba2+、K+、CO
 
2-
3
、HCO
 
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中能跟Al2（SO4）3溶液反應的是（　�。�
A、鹽酸B、氯化鋇C、氨水D、硝酸

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