下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（   ）
A．NH3·H2OB．CH3COOHC．鹽酸D．H2O
C

AD中，NaOH溶于水，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；B中CH3COOH是弱電解質(zhì)，與NaOH反應(yīng)后生成CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；HCl強(qiáng)電解質(zhì)，與NaOH反應(yīng)后生成NaCl,也是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化不大。故選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性
A．增強(qiáng)B．減弱C．不變D．為零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.05mol醋酸分別加入到下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的
A．0.5 mol/LNaOH溶液B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L 氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（   ）
A．加熱B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl-
B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-
D．K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學(xué)式
HX
HY
H2CO3
電離平衡常數(shù)
7.8╳10-9
3.7╳10-15
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推斷正確的是
A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向CH3COOH  CH3COO－+ H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是（   ）
A．NH4Cl固體B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L－1鹽酸分別跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反應(yīng)，都消耗了20 mL 鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系  (    )
A．物質(zhì)的量濃度相同B．氫氧根離子濃度相同
C．pH相同D．溶液中離子濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說法正確的是             （   ）
A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（HA）>pH（HB）
B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消
耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：
c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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同步練習(xí)冊答案