Question

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO— + H+ K1＝1.75×10-5 △H1＞0

CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— K2＝5.71×10-10 △H2＞0

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小

 

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A、電離和水解均是吸熱的，所以對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1、K2均增大，A不正確；B、由于醋酸根的水解常數(shù)小于醋酸的電離常數(shù)，因此二者濃度相同的混合液顯酸性，即pH＜7，B正確；C、醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液顯酸性，則根據(jù)電荷守恒混合溶液中c(CH3COO—)＋c(OH—)＝c(Na+)＋c(H+)可知，混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)，C正確；D、溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，中和氫離子，促進(jìn)醋酸的電離，所以溶液中c(CH3COO—)增大，D不正確，答案選BC。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解以及溶液中離子濃度比較