9．如表所示的幾種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯誤的是（　�。�
QXY 
MW  Z
A．相同條件下，Q元素最低價簡單氫化物是同主族元素中氫化物沸點最高的
B．物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
C．X、Q、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
D．將Q的最高價氧化物分別通入W的鹽溶液和M的鹽溶液中均可產生白色沉淀

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、Q為C，M為Al，以此來解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、Q為C，M為Al，
A．Q為C，甲烷不含氫鍵，同族元素的氫化物中相對分子質量大的沸點高，則甲烷的沸點最低，故A錯誤；
B．Si3N4中Si為+4價，N為-3價，各元素化合價絕對值+原子的最外層電子數(shù)=8，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故B正確；
C．X、Q、Y和氫形成的化合物碳酸氫銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故C正確；
D．二氧化碳與硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液反應均生成白色沉淀，故D正確，
故選A．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)關系推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用算能力的考查，注意沸點比較方法及元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費．有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（　�。�
A．通入氫氣的電極為原電池的正極
B．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液
C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動
D．通氯氣的電極反應式為Cl2+2e-═2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．-OH與OH-具有相同的質子數(shù)
B．在葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，一會兒就會看到光亮的銀析出
C．檢驗乙醇中是否含有水可用無水硫酸銅
D．某有機物在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，則該有機物可能是烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．第一次用無機物制得有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學家是（　�。�
A．德國的維勒B．瑞典的貝采里烏斯
C．德國的李比希D．匈牙利的海維西

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.01mol 甲基（-CH3）所含電子數(shù)為0.07NA
B．標準狀況下，2.24L CH3Cl中所含分子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，0.1mol/L CH3CH2OH溶液中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA
D．10 mL 0.1 mol/L HCHO溶液與足量的銀氨溶液完全反應，轉移電子的數(shù)目為2×10-3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銅、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），已知：
Ⅰ.0.1mol/L  H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ．H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成．
①關于H3PO3的說法：a．強酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．還原性酸，其中正確的是bcf．
②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應的離子方程式H3PO3+OH-═H2PO3-+H2O．
③Na2HPO3為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
（2）碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗反應混合體系內納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
B．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
D．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．丙烯醇（CH2═CH-CH2-OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為C3H6O；丙烯醇中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
（2）0.3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣3.36L．
（3）寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式CH2═CH-CH2-OH+Br2→BrCH2CHBrCH2OH，反應類型為加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大增大（填“增大”或“減小”）；
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.0430.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=55時，Mn2+開始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
（4）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用．久存的銀器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-81.8×10-8mol•L-1，pH為1．

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