Question

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為16，Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，Z²⁺ 與Y^2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 與X 同主族．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． Y 分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
• C． X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W 的弱
• D． Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，則Y為O元素；Z²⁺ 與Y^2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知Z為Mg元素；W 與X 同主族，最外層電子數(shù)相同，且X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為16，則X的最外層電子數(shù)為$\frac{16-6-2}{2}$=4，則X為C，W為Si，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Mg，W為Si，
A．電子層越多原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A錯誤；
B．Y 分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO₂，分別含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W 的強，故C錯誤；
D．非金屬性Y＞W(wǎng)，Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．