已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N2和 H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)

A．N2的轉(zhuǎn)化率         B．混合氣體的密度

C．H2的體積百分含量   D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

 

【答案】

A

【解析】T2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度是T2大于T1，但溫度越高，Y越小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此A正確，CD不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的不止，是不變的，B不正確。答案選A。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．某溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖甲所示．將1mol N2與3mol H2置于10L韻密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、由圖甲知，A點(diǎn)N2的平衡濃度為0.2mol?L-1B、由圖甲知，B點(diǎn)N2、H2、NH3的平衡濃度之比為1：3：2C、達(dá)到平衡后，縮小容器體積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D、壓強(qiáng)為0.5MPa時(shí)，在不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙，則T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N2和 H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化示意圖，Y可以是              

    A．N2的轉(zhuǎn)化率         B．混合氣體的密度

    C．H2的體積百分含量   D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0113 期中題 題型：單選題

已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入
N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化示意圖，Y可以是
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A．N2的轉(zhuǎn)化率
B．混合氣體的密度
C．H2的體積百分含量
D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N2和 H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)

A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度
C．H2的體積百分含量D．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)

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