10．蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2

分析 四種氧化物中，MgO、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，溶于鹽酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，溶液中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，SiO2屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過濾出的沉淀是SiO2，以此解答該題．

解答 解：A．Fe2O3可與鹽酸反應生成Fe3+和水，SiO2屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過濾出的沉淀是SiO2，故A錯誤；
B．蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成，MgO，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，A12O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故B錯誤；
C．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故C正確；
D．在溶液Y中加入過量的氨水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿，所以過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2、Al（OH）3，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查常見氧化物的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合應用，為高考常見題型，題中注意氧化鋁和二氧化硅的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．纖維素分子中的每個單糖單元有3個醇羥基，關于纖維素分子的下列說法，錯誤的是（　�。�
A．能跟硝酸發(fā)生化合反應
B．能跟硝酸發(fā)生酯化反應
C．能跟乙酸反應生成乙酸酯
D．1mol單糖單元必定和3mol硝酸發(fā)生反應，少于3mol則不能反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中，與Cu不能發(fā)生反應的是（　�。�
A．濃H2SO4（熱）B．濃HNO3（常溫）C．濃鹽酸（熱）D．稀HNO3（熱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能除去CH4中少量CH2═CH-CH3的最好方法是（　�。�
A．通入足量溴水中B．點燃
C．催化加氫D．通入足量酸性KMnO4溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1，3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生產(chǎn)的路線有：以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物工程法合成路線．
【路線1】丙烯醛水合氫化法：
【路線2】環(huán)氧乙烷甲酰化法：
【路線3】生物發(fā)酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3丙二醇
（1）從合成原料來源可持續(xù)性的角度看，你認為最具有發(fā)展前景的路線是3（填1、2或3）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2CHO．
（3）路線2中反應類型為氧化反應．
（4）環(huán)氧乙烷（）的核磁共振氫譜有1個信號峰，試寫出與其互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜有
2個信號峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO．
（5）以1，3-丙二醇與對苯二甲酸（）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式
．
（6）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：
利用該反應原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇為原料合成，請你設計出合理的反應流程圖、、．提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：A$→_{反應條件}^{反應物}$ B$→_{反應條件}^{反應物}$ C …

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L  FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B（用字母代號填）．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

①寫出上述實驗中有關物質(zhì)的化學式：
A：Fe；B：HCl．
②寫出通入C的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把a mol C2H4跟b mol H2混合在密閉容器中，在適當條件下，反應達到平衡時生成p molC2H6，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量是（　�。�
A．（3a+b）molB．（3a+$\frac{2}$）molC．（3a+3p+$\frac{2}$）molD．（3a+$\frac{2}$-3p）mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于電化學的敘述正確的是（　�。�
A．
圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅
B．
圖②裝置可以驗證犧牲陽極的陰極保護法
C．
圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，鐵棒一極的電極反應式：Fe=Fe 2++2e-
D．
分別給上述4個裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出現(xiàn)藍色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列正確的敘述有（　�。�
①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物；
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應制得；
③紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕；
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成；
⑦按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣．
A．4個B．5個C．6個D．7個

查看答案和解析>>

同步練習冊答案