將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)五分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3:5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L.min），求：

（1）此時(shí)A的濃度C（A）=______________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A，B物質(zhì)的量：

n（A）=n（B）=______________mol。

（2）B的平均反應(yīng)速率V（B）=______________mol/（L.min）

（3）X的值為__________。


（1）0.75   3

（2）0.05

（3）2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除了物質(zhì)本身性質(zhì)外，在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，決定化學(xué)反應(yīng)速率的最重要的因素是    （       ）

A．反應(yīng)的溫度                       B．催化劑

C．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)                   D．反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的      質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是          (　　)

①w＝×100%�、�c＝�、廴羯鲜鋈芤褐性偌尤�V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w�、苋羯鲜鋈芤褐性偌尤�0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A．①④                     B．②③                     C．①③                     D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素，X. Y.Z所在周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（   ）

A.Z2Y          B.X2Y2       C.Z2Y2      D.ZYX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

   族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

    (1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        ,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是         ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是       ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         .

    (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是    ,酸性最強(qiáng)的是     ,呈兩性的是        . 

    (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的               ，

    (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是          ，

   （5）A和D組成化合物的電子式                      ，

   （6）A和E組成化合物的化學(xué)式                      ，

   （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程                      

   （8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式         

                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說法不正確的是(　　)

A．W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等

B．含W、Y、Z三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性

C．X與Y、X與Z形成的簡單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性

D．Y與Z形成的化合物只有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列相關(guān)關(guān)系正確的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

B．原子半徑：Na>Mg>O

C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．離子半徑：Cl－>S2－>K＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 Cl與Cl－兩種粒子中，相同的是（    ）

A、化學(xué)性質(zhì)　　B、核外電子數(shù)   C、最外層電子數(shù) 　D、核外電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________(填字母序號(hào))。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太陽光催化分解水制氫： 2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2O CO＋3H2

(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH＝－90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)      ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，上述反應(yīng)的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

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