【題目】實驗室制取氧氣的反應為2KClO3 2KCl+3O2↑，反應后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（ ）
A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B.溶解、過濾、洗滌、干燥
C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D.溶解、洗滌、過濾、加熱

【答案】B
【解析】解：反應后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀； 先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；
再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；
再對二氧化錳進行洗滌，除去二氧化錳中的雜質；
再干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳．
故選B．
氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（ ）
A.曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸
B.曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C.曲線C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
D.曲線D表示Cu（OH）2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表ⅡA族

B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C. 亞硫酸的酸性比硫酸強

D. 金屬元素的電負性一定比非金屬元素的電負性大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（ ）
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.C12+H2O=HC1O+HC1
D.C+H2O CO+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________________________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由________________________

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質排放到空氣中，會造成空氣污染的是

①公共場所因抽煙產(chǎn)生的氣體； ②燃放煙花爆竹產(chǎn)生的煙塵；③化工廠排放的廢氣；④石油燃燒產(chǎn)生的氣體；⑤動植物呼吸排出的氣體。

A. ①②③④ B. 只有①③⑤

C. 只有①③④ D. 只有①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水資源非常重要，海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（ ）

A. 過濾法 B. 蒸餾法 C. 分液法 D. 萃取法

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同步練習冊答案