3．下列各情況，在其中Fe片腐蝕最快的是（　　）
A．（2）B．（4）C．（3）D．（5）

分析 作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．

解答 解：根據(jù)圖知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以②＞③，
④⑤裝置是電解池，④中金屬鐵為陰極，⑤中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即⑤＞④，
根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，
所以鐵腐蝕快慢順序為：⑤②①③④，所以鐵腐蝕最快的是⑤，最慢的是④，
故選D．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗事實及判斷中，正確的是（　�。�
A．溶于水后加石灰水，看有無沉淀
B．加稀鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生
C．溶于水后加CaCl2溶液，看有無沉淀
D．在無色火焰上灼燒，觀察火焰是否呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）．其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥C常用堿石灰（填寫試劑名稱）．
（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．1mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4L，鋅失去電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，20g D2O含有的原子總數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋
A過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉將二氧化碳氧化成氧氣
B向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，溶液變藍(lán)色Cu2+的氧化性比Fe3+的弱
C將表面有Ag2S的銀首飾放在含食醋的鋁鍋中煮沸，首飾變得光亮鋁置換出銀
D向NaClO和NaOH混合溶液中加入H2O2濃溶液產(chǎn)生大量氣體堿性條件下，ClO-被還原為Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)類型相同
B．某烷烴R的相對分子質(zhì)量為86，其氯代物只有2種，則R的名稱一定為2，3-二甲基丁烷
C．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)   中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（　�。�
A．蘋果酸：B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸和氯氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．鐵釘放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分物質(zhì)略去）．

I．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體．
（1）A中所含元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）實驗室制取B的化學(xué)方程式Ca（OH）2 +2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2 +2NH3↑+2H2O．
（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2 +2CO2 ．
Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體．
（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +O2 ．
（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．a(chǎn)點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、NaCl．

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