1．下列各組物質(zhì)屬于同此物的是（　�。�
A．和B．□和△
C．CH3COCH3 和 CH3CHOD．CH3Cl 和ClCH2CH2Cl

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)）．

解答 解：A．和前者為苯酚，后者為苯甲醇，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；
B．□和△都是環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故B正確；
C．CH3COCH3中含有羰基，CH3CHO中含有醛基，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；
D．CH3Cl中含有1個(gè)氯原子，ClCH2CH2Cl中含有2個(gè)氯原子，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意明確同系物的概念的判斷方法，互為同系物的有機(jī)物分子中，如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)類型及數(shù)目一定完全相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．少量鐵粉與100ml0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　�。�
①加H2O
②滴入幾滴濃HNO3  
③滴入幾滴濃鹽酸
④加CH3COONa固體  
⑤加NaCl溶液
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
⑦改用10mL 0.1mol•L-1的鹽酸
⑧用鐵片代替鐵粉
⑨滴加少量CuSO4溶液．
A．①⑥⑦B．③⑥⑦C．③⑤⑦D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．煤的綜合利用對(duì)于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是abc（填序號(hào)）．
a．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b．煤在燃燒過程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1；
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖2表示Y一定時(shí)，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．判斷Y1、Y2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以
X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是（　�。�
A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定最簡(jiǎn)式→確定結(jié)構(gòu)式
B．分離、提純→確定最簡(jiǎn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式
C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定最簡(jiǎn)式→確定化學(xué)式
D．確定化學(xué)式→確定最簡(jiǎn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　　）
A．紅磷與白磷B．甲烷與丙烷C．乙醇與二甲醚D．H、D和T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的總能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為SiO2，固體b化學(xué)式為Fe（OH）3，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是過濾，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時(shí)首先出現(xiàn)的固體a是Fe2O3．
（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH-CH2OH．請(qǐng)回答：
（1）烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有的官能團(tuán)是羥基（名稱）．
（2）0.1mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCH2BrCH2OH．
（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）烯丙醇的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO．

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