Question

10．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖，回答下列問題：
（1）正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫好（填“好”或“差”），相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低（填“高”或“低”），
①式表示斷裂lmol單斜硫和 lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO₂中的共價鍵所放出的能量少填“多”或“少”297.16kJ．
（2）寫出單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的熱化學(xué)方程式：S（s，單斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ•mol ^-1．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定；硫與氧氣生成SO₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
（2）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合單斜硫和正交硫的燃燒方程式分析．

解答 解：（1）由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫好，相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低；
硫與氧氣生成SO₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則斷裂lmol單斜硫和lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量少于297.16kJ；
故答案為：好；低；少；
（2）由圖象可知：①S（s，單斜硫）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.16kJ•mol ^-1，
②S（s，正交硫）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.83kJ•mol ^-1，
由蓋斯定律：方程式①-②得S（s，單斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ•mol ^-1，
故答案為：S（s，單斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ•mol ^-1．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的歸納整理．