Question

把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失．
（1）寫出該反應的離子方程式

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

，其中鈉熔成閃亮小球的因是

反應放熱、鈉的熔點低

．
（2）將所得溶液平均分成兩份：
①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為

Fe₂O₃

（填化學式），如稱量其質量為4.0g，通過計算，可知最初加入的金屬鈉的質量為

6.9

g．

Answer 1

分析：（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應是放熱反應，鈉的熔點很低；
（2）①鋁片和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的偏鋁酸鈉；
②鐵離子和氫氧化鈉溶液反應生成難溶性的氫氧化鐵沉淀，將氫氧化鐵沉淀灼燒得到氧化鐵，根據氧化鐵、氫氧化鐵、氫氧化鈉和鈉之間的關系式計算．

解答：解：（1）鈉的熔點很低，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，該反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔成閃亮小球，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；反應放熱、鈉的熔點低；
（2）①鋁和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
 ②氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應生成難溶性的紅褐色氫氧化鐵沉淀，離子反應方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以得到的固體是Fe₂O₃，
氧化鐵、氫氧化鐵、氫氧化鈉和鈉之間的關系式為：Fe₂O₃---2Fe（OH）₃---6NaOH---6Na，
根據氧化鐵和鈉之間的關系式得鈉質量=

4.0g

160g/mol

×6×23g/mol×2=6.9g，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；Fe₂O₃；6.9．

點評：本題考查了鈉、鋁的反應，明確物質的性質即可解答，難點是找出氧化鐵和鈉之間的關系式，難度中等．