Question

輝銅礦（主成份為Cu₂S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應可得到B和D、E．G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu₂S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式

Cu₂S+O₂（適量）

高溫  .

2Cu+SO₂

其中氧化劑為

O₂和Cu₂S

．
（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質(zhì)是

粗銅

，電解質(zhì)溶液是

硫酸銅或含Cu²⁺的鹽溶液

；
（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS₂二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產(chǎn)生輝銅礦．對反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為

3：7

．

Answer 1

分析：Cu₂S與氧氣在高溫下發(fā)生：Cu₂S+O₂（適量）

高溫  .

 2Cu+SO₂，生成的SO₂與氧氣在催化劑條件下反應反應生成SO₃，SO₃與水反應生成H₂SO₄，濃硫酸具有強氧化性，與銅反應生成CuSO₄和
SO₂，CuSO₄與NaOH反應生成懸濁液，與葡萄糖反應生成Cu₂O，則B為SO₂，D為SO₃，E為H₂SO₄，F(xiàn)為CuSO₄，G為Cu₂O，結(jié)合題中各物質(zhì)的性質(zhì)和題中各問解答該題．

解答：解：Cu₂S與氧氣在高溫下發(fā)生：Cu₂S+O₂（適量）

高溫  .

 2Cu+SO₂，生成的SO₂與氧氣在催化劑條件下反應反應生成SO₃，SO₃與水反應生成H₂SO₄，濃硫酸具有強氧化性，與銅反應生成CuSO₄和SO₂，CuSO₄與NaOH反應生成懸濁液，與葡萄糖反應生成Cu₂O，則B為SO₂，D為SO₃，E為H₂SO₄，F(xiàn)為CuSO₄，G為Cu₂O，則
（1）Cu₂S與氧氣在高溫下發(fā)生：Cu₂S+O₂（適量）

高溫  .

 2Cu+SO₂，反應中Cu元素的化合價由+1價降低為0價，氧元素化合價降低，所以氧化劑為O₂和Cu₂S，
故答案為：Cu₂S+O₂（適量）

高溫  .

 2Cu+SO₂； O₂和 Cu₂S；
（2）濃硫酸具有強氧化性，與銅反應生成CuSO₄和SO₂，反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）工業(yè)精煉銅時，粗銅做陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅或含Cu²⁺的鹽溶液，純銅為陰極，在陰極上得到銅，
故答案為：粗銅；硫酸銅或含Cu²⁺的鹽溶液；
（4）對于反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，由CuSO₄、FeSO₄和H₂SO₄物質(zhì)的量可知，5molFeS₂參加反應，有3mol被氧化為H₂SO₄，7mol被還原為Cu₂S，所以被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7，故答案為：3：7．

點評：本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)的反應流程入手，判斷各反應產(chǎn)物為解答該題的關鍵，本題易錯點為（4），注意氧化還原反應的元素化合價的變化特點．