Question

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：

利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一種實(shí)驗(yàn)用品是________。

A.溫度計(jì) B.秒表 C.酒精燈

（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是__________。

實(shí)驗(yàn)二：

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	體積V/mL				時(shí)間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是________。

實(shí)驗(yàn)三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2.為證明該反應(yīng)達(dá)到一定可逆性且具有限度,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色（AgI）沉淀；

②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.

根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論：該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度.

（4）指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理,你認(rèn)為其原因是___________ ；改進(jìn)的方法是__________ 。

（5）有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。

Answer 1

【答案】 B SO2會(huì)部分溶于水 4 t1＜t2＜t3 因?yàn)镵I本身就是過量的，無論怎樣都會(huì)生成AgI沉淀 加入KSCN溶液，溶液變紅色 淀粉溶液

【解析】（1）測量反應(yīng)速率時(shí)相應(yīng)測量時(shí)間，因此除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品處，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表。

（2）由于在測量時(shí)，SO2會(huì)部分溶于水，所以實(shí)際得到的氣體體積偏小，則測定值比實(shí)際值偏小。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積是16ml，所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則根據(jù)Na2S2O3溶液的濃度可知t1＜t2＜t3。!

（4）老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中①不合理，這是因?yàn)?/span>KI本身就是過量的，無論怎樣都會(huì)生成AgI沉淀；改進(jìn)的方法是：應(yīng)該證明是還有Fe3+存在，即，即使I-過量，Fe3+也不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液變紅色。

（5）檢驗(yàn)I2，可以利用I2和淀粉的顯色反應(yīng)，溶液變藍(lán)色的簡便方法，可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2。