室溫時(shí)，把10 mL pH＝10的強(qiáng)堿溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反應(yīng)后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時(shí)，溶液顯紅色，則此酸為(   )

A．一元強(qiáng)酸 B．二元強(qiáng)酸 C．任何強(qiáng)酸 D．弱酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO3－+H2O H3O++CO32－
B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3
C．NH3+H2O NH4++OH－
D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列說(shuō)法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)
C．b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D．c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)說(shuō)法正確的，下列是

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:
NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是(   )

A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是   (　　)。

A．當(dāng)c(F－)>c(HF)時(shí)，溶液呈堿性
B．當(dāng)pH＝2時(shí)，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6
D．當(dāng)pH＝5時(shí)，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強(qiáng)酸；
③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是(   )

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是(　　)

A． B．26M3＋ C． D．

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