Question

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是 。

（2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液與20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是 。

（3） 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式

血紅素中N原子的雜化方式為 ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。

（4） N2與CO互為等電子體。下表是兩者的鍵能

數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：_____。

（5） Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是______，理由是 。

 

Answer 1

（1）NH3 ；N的電負(fù)性大于P

（2）

（3）sp3雜化；sp2雜化；

（4）斷裂第一個(gè)π鍵消耗能量：CO 273KJ/mol 小于 N2 523.3 KJ/mol，CO中的第一個(gè)π鍵更容易斷裂，故CO比N2活潑

（5）[Ar]3d10；ZnO； 同屬于離子晶體，O2－半徑小于S2－，故ZnO晶格能大（或離子鍵強(qiáng)），熔點(diǎn)高

【解析】

試題分析：（1）因?yàn)镹的電負(fù)性大于P，故 NH3的極性較大；（2）20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液與20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽，二者物質(zhì)的量之比為1：1，故H3PO2為一元酸，故其結(jié)構(gòu)應(yīng)為。（3）根據(jù)N原子的價(jià)電子排布式2s22p3，若N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，則氮原子周圍還有一對(duì)孤對(duì)電子，即此時(shí)無(wú)配位鍵，該氮原子為sp3雜化，若N原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則必有一個(gè)是配位鍵，若還存在雙鍵（雙鍵視為單鍵），則該氮原子為sp2雜化；含有雙鍵的氮原子存在孤對(duì)電子，可形成配位鍵，如圖所示。

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知斷裂第一個(gè)π鍵消耗能量：CO為273KJ/mol 小于 N2為523.3 KJ/mol，即CO中的第一個(gè)π鍵更容易斷裂，故CO比N2活潑。（5） Zn為30號(hào)元素，基態(tài)時(shí)的電子排布式是[Ar]3d104s2，故Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是[Ar]3d10，ZnO和ZnS同屬于離子晶體，O2－半徑小于S2－，故ZnO晶格能大（或離子鍵強(qiáng)），熔點(diǎn)高。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關(guān)知識(shí)。