13．下列關(guān)于有機物的鑒別方法正確的是（　　）
A．用溴水或酸性KMnO4鑒別乙烷和乙烯
B．用溴水或酸性KMnO4鑒別苯和苯的同系物
C．用溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4均可以鑒別苯酚溶液和酒精溶液
D．向鹵代烴中先加入NaOH溶液，加熱，再加AgNO3生成沉淀，即可根據(jù)顏色確定鹵素原子的種類

分析 A．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；
B．苯以及苯的同系物與溴水都不反應(yīng)，且密度比水小；
C．高錳酸鉀可氧化苯酚、酒精；
D．反應(yīng)后溶液呈堿性，易生成AgOH沉淀而影響實驗結(jié)論．

解答 解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生與溴發(fā)生加成、與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，可鑒別，故A正確；
B．苯以及苯的同系物與溴水都不反應(yīng)，且密度比水小，用溴水不能鑒別，故B錯誤；
C．高錳酸鉀可氧化苯酚、酒精，用高錳酸鉀不能鑒別二者，故C錯誤；
D．反應(yīng)后溶液呈堿性，易生成AgOH沉淀而影響實驗結(jié)論，應(yīng)在水解后的溶液滴加酸酸化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗和評價能力的考查，注意把握性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性、可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如圖1流程：
請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是萃�。徊僮鳍诿Q是分液．
（2）參照如圖2溶解度曲線，固體A是MgSO4（寫化學(xué)式）；固體B是KCl（寫化學(xué)式）；欲得到較純的固體B需用少量的冷水（填“熱水”或“冷水”）洗滌固體．
（3）操作⑤是實驗室常用的過濾方法--減壓過濾（俗稱抽濾或吸濾）．請寫出圖3中減壓過濾常用的兩種儀器名稱：①吸濾瓶；②布氏漏斗；請問這種過濾方法其優(yōu)點是加快過濾速度，使得到的晶體更干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、 四種物質(zhì)的試劑是（　�。�
A．H2OB．金屬NaC．Na2SO4溶液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是研究甲烷取代反應(yīng)實驗裝置圖，具體的實驗方法是：
（1）若研究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，還需要的條件是光照．
（2）二氯甲烷有1種同分異構(gòu)體
（3）請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$
CH2Cl2+HCl
（4）在實驗室可以用下列哪種常見試劑除去甲烷中混有的少量乙烯氣體D
A．鹽酸      B．水     C．酒精      D．溴的四氯化碳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．己知分子式為C10H14的烴，其一溴代物的同分異構(gòu)體有四種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)過程會放出熱量且既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（　　）
A．NH3和NH4+B．H2O和CH4C．CO2、NO2D．B3H6N3和C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（　�。�
A．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%
C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/LD．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，是一種空氣污染物，同時也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進(jìn)行循環(huán)利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）隨著SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3濃度達(dá)到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循環(huán)使用，同時生成另一種副產(chǎn)物（NH4）2SO4（填化學(xué)式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO2可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸人過量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為 0.25g•L-l．如圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進(jìn)口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g/L．

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