Question

從某鋁鎂合金上剪下一小片(其質(zhì)量為2.0g)，立即投入盛有20mL 5 mol/L氫氧化鈉溶液的燒杯中。

(1)由反應開始到反應結(jié)束，可能觀察到燒杯中的現(xiàn)象依次為_____________________

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(2)反應開始時，合金片表面產(chǎn)生氣泡較慢，其原因是___________________，一段時間后反應速率相當快，其原因是____________________________________________________

(3)寫出合金片與溶液反應時可能形成的微電池的負極材料是_________________，正極的電極反應式：_____________________________________

(4)若要利用該反應來測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，還應測定哪些數(shù)據(jù)(如有多種可能，請逐一寫出)？答：_________________________________________________________________

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Answer 1

 (1)斷面上先產(chǎn)生少量氣泡；氧化膜能溶于NaOH溶液導致反應會逐漸加快；后來反應會更劇烈，產(chǎn)生氣體較多，導致小合金片在常識上下翻動；反應放熱導致溶液發(fā)燙；燒杯底部會有少量黑色固體殘留。

(2)開始由于表面氧化膜存在，反應速率較慢，后來氧化膜溶解，鋁鎂合金表面形成原電池，反應放熱使溶液溫度升高等因素綜合起來使反應速率加快。

(3)鋁 6H₂O + 6e^- = 3H₂↑+ 6OH^-

(4)①測定殘余固體質(zhì)量；②測定生成H₂的體積；③測定生成NaAlO₂的物質(zhì)的量；④測定反應后溶液中NaOH的濃度