某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體， 以上平衡將向______(填“正”、“逆”)向移動(dòng)，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____(填“正”、“逆”)向移動(dòng)，溶液中c(HA)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明HA為弱酸_______________________________________。
（8分） (1)逆（1分）　c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)（2分）　(2)正（1分）　減�。�1分）　增大（1分）   (3) 測(cè)0.1 mol·L－1 HA溶液的PH,若溶液的PH>1則它為弱酸（2分）

試題分析：(1) 加入NaA固體，A－增多，故平衡將向逆向移動(dòng)，理由為c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)。
(2)加入NaCl溶液，不反應(yīng)，相當(dāng)于加入水，溶液濃度變小，平衡將向正向移動(dòng)，溶液中c(HA)將減小，c(H+)減小，則溶液中c(OH－)將增大。
(3) 證明HA為弱酸方法很多，比如：測(cè)0.1 mol·L－1 HA溶液的PH,若溶液的PH>1則它為弱酸。
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離問題，題目較難，做題時(shí)注意把握“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=         mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：   
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變            b．c(A)不隨時(shí)間改變
c．氣體的密度不隨時(shí)間改變       d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等   
(4)1000℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）＋N（g）2E（g）若開始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%； 若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．
B．單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂，同時(shí)鍵斷裂
C．
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是(    )
A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是：
A．m + n＞ p
B．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．x點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是
A．容器中只有三氧化硫
B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
C．生成2 mol 三氧化硫
D．18O原子完全存在于三氧化硫中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2 2（t-BuNO） 。
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0．50 mol·L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      。
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是    。

（4）結(jié)合ΔS推測(cè)該反應(yīng)的在    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
A．有、無(wú)催化劑    B.壓強(qiáng)不同    C．溫度不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式      ，并比較K800℃                K850℃（填>、<或=）。
（3）求在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=                。
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．氣體的密度保持不變

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