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【題目】已知A是用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖所示的轉化關系，請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為___，B中官能團的電子式為__。

（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為__。

（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的有機物的所有同分異構體中，其中一氯代物種類最少的同分異構體的結構簡式：___。

（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：

②___，___；

④___，___。

【答案】碳碳雙鍵 正四面體形 C(CH3)4 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 取代反應(或酯化反應)

【解析】

已知A是用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，則A為乙烯，A與水反應生成B(乙醇)，B催化氧化生成C(乙醛)，乙醛催化氧化生成D(乙酸)，乙醇和乙酸反應生成E(乙酸乙酯)，A和氫氣反應生成F(乙烷)，A和HCl反應生成氯乙烷。

⑴A是乙烯，含中官能團的名稱為碳碳雙鍵，B為乙醇，官能團為羥基，其電子式為；故答案為：碳碳雙鍵；。

⑵F為乙烷，其同系物中最簡單的有機物是甲烷，甲烷的空間構型為整四面體形，故答案為：正四面體形。

⑶F為乙烷，與乙烷互為同系物的含5個碳原子的有機物的分子式為C5H12，其同分異構體為正戊烷、異戊烷、新戊烷，一氯代物種類最少的同分異構體為新戊烷，其結構簡式為C(CH3)4；故答案為：C(CH3)4。

⑷②是乙醇的催化氧化反應生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應；故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應。

④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為取代反應(或酯化反應)；故答案為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；取代反應(或酯化反應)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中T的單質在一定條件下能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體，則下列相關說法正確的是

A. 離子半徑：X<Y<W

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z

C. 分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D. 最高價氧化物對應水化物的堿性：X<Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應式_______________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應式________________________________________。

(3)寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________________。

(4)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(5)由此實驗，可得到如下哪些結論正確（____）

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________(如可靠，此空可不填)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。

（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合所學內容，回答下列問題：

Ⅰ．某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數據如下：

實驗序號

①

②

③

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。

請回答：

（1）草酸與酸性高錳酸鉀的反應的離子方程式為：__________________________________

（2）實驗①②結論是___________________________________________________________。

（3）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。

（4）該同學為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預測褪色時間約為________。

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全

c．加入指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全

（5）c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應時的現象是_______________。

（6）)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

（7）根據以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數式表示)_____mg·kg－1(計算結果保留整數即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1molN2與4molH2，發(fā)生化學反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當反應達到最大限度時，下列說法正確的是（ ）

A.V(N2)=V(NH3)

B.單位時間內，斷裂1molNN，同時斷裂2molN－H

C.此時，容器內氣體的平均摩爾質量不再變化

D.此時，該反應不一定達到了化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是

①室溫下，的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下，的氯化銨溶液的PH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：

下列分析不正確的是

A. ①的現象說明上層清液中不含Ag+

B. ②的現象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動

D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現白色沉淀

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