下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，
溶液中
的值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名稱__________；B在周期表中的位置 ；
(2)A、B形成的化合物溶于水顯__________性，并寫出該過程涉及的方程式
____ __ _；
(3)C的最高價氧化物的化學(xué)式________________；
(4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式______________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。
其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是
A．①④
B．③④
C．②③
D．①②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類(填序號)。
①由氯乙烯制PVC ②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱 ③乙烯和高錳酸鉀反應(yīng) ④由甘油制硝化甘油 ⑤銀鏡反應(yīng) ⑥由苯和硝酸TNT ⑦苯酚和濃溴水反應(yīng) ⑧實驗室制乙烯 ⑨油脂硬化
其中屬于取代反應(yīng)的是 ；屬于氧化反應(yīng)的是 ；
(2) 
的系統(tǒng)命名為 ；
(3)碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，發(fā)生如下變化：
若
在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，得到的最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式分別是：
各1分
(4)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物完全反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是 （ ）
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀——淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物
C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，證明BaSO3難溶于硝酸
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是實驗室制備TiCl4的反應(yīng)裝置，其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④ 將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水。
試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號） 。
（2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為
。
（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為： 。
（4）操作①的目的是
。
（5）裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是（填a或b） ，裝置E的作用是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
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