Question

【題目】現(xiàn)有周期表中前四周期的五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為金屬且位于同一周期，原子序數(shù)C>B>A；A、C核外均沒有未成對電子；B被譽為“21世紀的金屬”，B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道；D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍；E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。

（1）B元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，E元素在周期表中的位置為_______。

（2）化合物E2D分子的立體構型為________，中心原子采用_______雜化。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：136.4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內含有的作用力類型有_______。

（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為______。若最近的B 與D的原子距離為acm，該物質的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d24s2或［Ar］3d24s2 三周期 VIIA族 V形 sp3雜化 分子晶體 分子間作用力（范德華力）和共價鍵 CaTiO3

【解析】B被譽為“21世紀的金屬”，且B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道，因此B為Ti，A核外均沒有未成對電子，A為金屬，且A的原子序數(shù)小于B，因此A為Ca，C核外均沒有未成對電子，C為金屬，且C的原子序數(shù)大于B，因此C為Zn，D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，推出D為O，E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒，推出E為Cl，（1）考查電子排布式和元素在周期表的位置，Ti位于第四周期IVB族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或［Ar］3d24s2 ；Cl位于第三周期VIIA族；（2）考查空間構型和雜化類型，E2D的化學式為Cl2O，認為O為中心原子，即有2個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6－2×1)/2=2，雜化類型是為sp3，空間構型為V型；（3）考查晶體類型，BE4為TiCl4，熔沸點較低，因此TiCl4為分子晶體，晶體內部含有分子間作用力和共價鍵；（4）考查晶胞的計算和化學式求法，Ti位于晶胞的頂點，個數(shù)為8×1/8=1，O位于晶胞的面心，個數(shù)為6×1/2=3，Ca位于晶胞內部，因此化學式為CaTiO3；晶胞的質量為1×M/NAg，B與D最近的距離是面對角線的一半，因此晶胞的邊長為cm，晶胞的體積為（）3，根據(jù)密度的定義，因此晶胞的密度為 。