Question

T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20號(hào)的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．T的一種原子原子核內(nèi)不含中子；X和M為同族元素，X的一種單質(zhì)具有刺激性臭味；G、N的最外層電子數(shù)之和與X的質(zhì)子數(shù)相等，G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應(yīng)；Q的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等．試回答：
（1）上述具有刺激性臭味的X單質(zhì)的分子式為

O₃

．
（2）T與Q可形成離子化合物，其化學(xué)式為

CaH₂

．
（3）N的單質(zhì)與MX₂的水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

．
（4）G₂X₂與G₂M的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Na₂O₂+S^2-+2H₂O═4OH^-+S+2Na⁺

．

Answer 1

分析：T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20號(hào)的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．
不含中子的原子應(yīng)為氫（氕）原子，則T為氫元素；
X的一種單質(zhì)是有刺激性臭味，說(shuō)明X的這種單質(zhì)為臭氧，則X為O元素；M與X同族，則M為S元素；
G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明G可能為Na、K，若為K，其原子序數(shù)大于M（S），不合題意，故G為Na元素；
G、N的最外層電子數(shù)之和與X的質(zhì)子數(shù)相等，則N的最外層電子數(shù)為8-1=7，其又排在M后，故其為Cl元素；
Q的最外層電子數(shù)與K層相同，其原子序數(shù)排在N（Cl）后，則Q為Ca元素．

解答：解：T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20號(hào)的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．不含中子的原子應(yīng)為氫（氕）原子，則T為氫元素；X的一種單質(zhì)是有刺激性臭味，說(shuō)明X的這種單質(zhì)為臭氧，則X為O元素；M與X同族，則M為S元素；G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明G可能為Na、K，若為K，其原子序數(shù)大于M（S），不合題意，故G為Na元素；G、N的最外層電子數(shù)之和與X的質(zhì)子數(shù)相等，則N的最外層電子數(shù)為8-1=7，其又排在M后，故N為Cl元素；Q的最外層電子數(shù)與K層相同，其原子序數(shù)排在N（Cl）后，則Q為Ca元素．
故T為氫元素；X為O元素；G為Na元素；M為S元素；N為Cl元素；Q為Ca元素．
（1）上述具有刺激性臭味的X單質(zhì)為臭氧，分子式為 O₃．
故答案為：O₃．
（2）T為氫元素，Q為Ca元素，二者形成的離子化合物化學(xué)式為CaH₂．
故答案為：CaH₂．
（3）N的單質(zhì)為Cl₂，MX₂為SO₂，氯氣具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）G₂X₂為Na₂O₂，G₂M為Na₂S，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，過(guò)氧化鈉將硫離子氧化為硫單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Na₂O₂+S^2-+2H₂O═4OH^-+S+2Na⁺．
故答案為：Na₂O₂+S^2-+2H₂O═4OH^-+S+2Na⁺．

點(diǎn)評(píng)：以元素物質(zhì)推斷為載體，考查元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，推斷X的單質(zhì)為臭氧是解題關(guān)鍵，（2）（4）比較陌生考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用等綜合能力．