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【題目】C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、、、CO。現將碳粉跟混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為，殘余氣體在標準狀況下的體積為。下列說法不正確的是

A.在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有碳參加了反應

B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉移電子

C.反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為

D.反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為

【答案】D

【解析】

生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重的為二氧化碳的質量，的物質的量為：，殘余氣體在標準狀況下560mL氣體為CO的體積，則CO的物質的量為：，

A.根據碳元素守恒可知：參加反應的C原子的物質的量等于與CO的物質的量之和，所以參加反應的碳元素質量為：，故A正確；

B.反應中C元素化合價升高，銅元素化合價降低，所以轉移電子物質的量為：，故B正確；

C.生成的和CO的總質量為：，所以反應后試管中固體混合物總質量為：，故C正確；

D.氧化銅的物質的量為：，二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質的量為：，反應后氧原子存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質的量為：，銅的物質的量為：，反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某樣品中含有和雜質，現欲制取純凈的，某同學設計如圖的實驗方案。請回答下列問題：

實驗方案：

(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______。

(2)沉淀A的成分是______填化學式，寫出第③步反應中鋁元素轉化的離子方程式______。

(3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法______。

(4)不改變上述流程圖的結構，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量”應改為__________，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______。

(5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進行操作步驟是______。

(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放熱反應CO＋H2O(g)CO2 ＋H2 在溫度t1時達到平衡，c1 (CO)＝c1 (H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2 (CO)和c2 (H2O)，平衡常數為K2，則

A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.c2(CO)>c2(H2O)C.K2<K1D.c1(CO)>c2(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H，上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式_________。

②反應I和反應II中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反應速率的是 _______（填“反應I”或“反應II”）；對該反應體系升高溫度，發(fā)現總反應速率反而變慢，其原因可能是________（反應未使用催化劑）。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及l0 min和20 min各物質平衡濃度如表所示：

濃度/mol/L

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.040

0.030

0.030

20

0.032

0.034

0.017

①T℃時，該反應的平衡常數為 ________ (保留兩位有效數字)。

②在l0 min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20 min時重新達到平衡，則改變的條件是________

③在20 min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時間內，用H2表示的平均反應速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實驗②中，該條件下反應的平衡常數K =2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，CO的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應用，工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)制取活性ZnO的流程如圖所示：

（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質的量濃度為______________ (保留兩位小數) 。

（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產生大量紅褐色沉淀。

①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。

②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時，溶液中Fe3+開始沉淀。

（3）A溶液中主要含有的溶質是______________，驗證溶質所含陽離子的方法是_____________。

（4）制備ZnO所焙燒的物質是含結晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：

①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?/span>E、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；

②F呈紅棕色；

③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并產生蒼白色火焰；

④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應焊接或切割金屬。

請回答下列問題：

(1)E的電子式為_____，D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為___，C分子中的σ鍵和π鍵的個數之比為___。

(2)寫出實驗室用固體藥品制取B的化學方程式_______________。

(3)若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現象是_____________,

反應的離子方程式為_________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1

寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學方程式_____________。

(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產物之一是E，該反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH，CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式：______________________________________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________、________；c和d中盛裝的試劑分別是________、________。

(3)制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。

①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液　③石灰水 ④無水CuSO4�、萜芳t溶液

(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________。

a．低溫、高壓、催化劑　b．適當的溫度、高壓、催化劑

c．常溫、常壓、催化劑　d．適當的溫度、常壓、催化劑

(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并設計出如下提純路線：

粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。

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