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(1)                 是衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)。

(2)鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的      間距。鍵長越長,鍵能           (填“大”或“小”),鍵越     斷裂,化學性質越       (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(3)鍵角是描述         的重要參數(shù),分子的許多性質都與鍵角有關。CO2        形分子,鍵角        。H2O是         型分子,鍵角        。

(1)   鍵能       鍵長  

(2)   核      小          易     不穩(wěn)定  

(3)   分子立體結構           直線     角          105o    。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:浙江省瑞安中學2012屆高三10月月考化學試題 題型:058

下圖中A、B均為固體,其中B為單質.下圖可用于工業(yè)生產F,F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志.回答下列問題:

(1)A的化學式________

(2)反應①是一個氧化還原反應,該反應發(fā)生時,每生成4 mol氣體C,轉移電子________mol

(3)寫出D與鋁單質反應的化學方程式________

(4)反應②是可逆反應,在2 L的密閉容器中投入4 mol C和3 mol X,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是________

A.工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行

B.這10分鐘內,X的平均速率是0.1 mol/(L·min)

C.當C和X的消耗速率比為2∶1時,標志著反應達到平衡

D.平衡時C的轉化率是50%

E.在工業(yè)生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率

F.工業(yè)生產中直接用水來吸收E

(5)寫出2.24 L氣體C與0.15 mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式________

(6)將5 mL 0.02 mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10 mL,則混合液的pH是________寫出F的一種用途________

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科目:高中化學 來源:浙江省月考題 題型:推斷題

下圖中A、B均為固體,其中B為單質。下圖可用于工業(yè)生產F,F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志。回答下列問題
(1)A的化學式 ___________
(2)反應①是一個氧化還原反應,該反應發(fā)生時,每生成4 mol氣體C,轉移電子_____mol
(3)寫出D與鋁單質反應的化學方程式 ___________________
(4)反應②是可逆反應,在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是________
A.工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B.這10分鐘內,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C.當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D.平衡時C的轉化率是50%
E.在工業(yè)生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率
F.工業(yè)生產中直接用水來吸收E
(5)寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式_____________
(6)將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10mL,則混合液的pH是_________寫出F的一種用途_______________

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科目:高中化學 來源:浙江省月考題 題型:推斷題

下圖中A、B均為固體,其中B為單質。下圖可用于工業(yè)生產F,F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志。
回答下列問題:
(1)A的化學式____________
(2)反應①是一個氧化還原反應,該反應發(fā)生時,每生成4 mol氣體C,轉移電子____________mol
(3)寫出D與鋁單質反應的化學方程式_____________
(4)反應②是可逆反應,在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是_____________
A.工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B.這10分鐘內,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C.當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D.平衡時C的轉化率是50% E.在工業(yè)生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率
F.工業(yè)生產中直接用水來吸收E
(5)寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式______________。
(6)將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10mL,則混合液的pH是__________寫出F的一種用途_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖中每一個方框內的字母代表一種反應物或生成物:

已知:氣態(tài)烴C的密度是同溫同壓下H2密度的13倍;氣態(tài)烴F的產量是衡量一個國家化工產業(yè)發(fā)展水平的重要標志;物質G的相對分子質量是C的3倍,和H反應時產生明亮而帶濃烈黑煙的火焰;I常溫下是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。

根據(jù)以上描述,回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:

A:_________________C:________________ F:___________________

(2)完成下列反應的化學方程式:

③C在高溫高壓催化劑條件下聚合生成G:______________________________________

④G和F在催化劑存在時共熱:______________________________________

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省瑞安中學高三10月月考化學試卷 題型:填空題

(14分)下圖中A、B均為固體,其中B為單質。下圖可用于工業(yè)生產F,F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志�;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的化學式                  
(2)反應①是一個氧化還原反應,該反應發(fā)生時,每生成4 mol氣體C,
轉移電子             mol
(3)寫出D與鋁單質反應的化學方程式                                 
(4)反應②是可逆反應,在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是                   
A.工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B.這10分鐘內,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C.當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D.平衡時C的轉化率是50%
E.在工業(yè)生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率
F.工業(yè)生產中直接用水來吸收E
(5)寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式
                                                       
(6)將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10mL,則混合液的pH是          寫出F的一種用途                             

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