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（1）        和         是衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)。

（2）鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的      間距。鍵長越長，鍵能           （填“大”或“小”），鍵越     斷裂，化學性質越       （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（3）鍵角是描述         的重要參數(shù)，分子的許多性質都與鍵角有關。CO2是        形分子，鍵角        。H2O是         型分子，鍵角        。

（1）   鍵能       鍵長  

（2）   核      小          易     不穩(wěn)定  

（3）   分子立體結構           直線     角          105o    。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省瑞安中學2012屆高三10月月考化學試題 題型：058

下圖中A、B均為固體，其中B為單質．下圖可用于工業(yè)生產F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志．回答下列問題：

(1)A的化學式________

(2)反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉移電子________mol

(3)寫出D與鋁單質反應的化學方程式________

(4)反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 mol　C和3 mol　X，10分鐘后反應達到平衡，平衡時混合氣體共6 mol，則下列說法正確的是________

A．工業(yè)制取F時，C和X生成E的反應是在吸收塔進行

B．這10分鐘內，X的平均速率是0.1 mol/(L·min)

C．當C和X的消耗速率比為2∶1時，標志著反應達到平衡

D．平衡時C的轉化率是50％

E．在工業(yè)生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率

F．工業(yè)生產中直接用水來吸收E

(5)寫出2.24 L氣體C與0.15 mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式________

(6)將5 mL　0.02 mol/L的F溶液與5 mL　0.02 mol/L　NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH是________寫出F的一種用途________

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科目：高中化學 來源：浙江省月考題 題型：推斷題

下圖中A、B均為固體，其中B為單質。下圖可用于工業(yè)生產F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志。回答下列問題
（1）A的化學式 ___________
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉移電子_____mol
（3）寫出D與鋁單質反應的化學方程式 ___________________
（4）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是________
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B．這10分鐘內,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉化率是50%
E．在工業(yè)生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率
F．工業(yè)生產中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式_____________
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是_________寫出F的一種用途_______________
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科目：高中化學 來源：浙江省月考題 題型：推斷題

下圖中A、B均為固體，其中B為單質。下圖可用于工業(yè)生產F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志。
回答下列問題：
（1）A的化學式____________
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉移電子____________mol
（3）寫出D與鋁單質反應的化學方程式_____________
（4）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是_____________
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B．這10分鐘內,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉化率是50% E．在工業(yè)生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率
F．工業(yè)生產中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式______________。
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是__________寫出F的一種用途_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中每一個方框內的字母代表一種反應物或生成物：

已知：氣態(tài)烴C的密度是同溫同壓下H2密度的13倍；氣態(tài)烴F的產量是衡量一個國家化工產業(yè)發(fā)展水平的重要標志；物質G的相對分子質量是C的3倍，和H反應時產生明亮而帶濃烈黑煙的火焰；I常溫下是一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。

根據(jù)以上描述，回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：

A：_________________C：________________ F：___________________

（2）完成下列反應的化學方程式：

③C在高溫高壓催化劑條件下聚合生成G：______________________________________

④G和F在催化劑存在時共熱：______________________________________

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省瑞安中學高三10月月考化學試卷 題型：填空題

（14分）下圖中A、B均為固體，其中B為單質。下圖可用于工業(yè)生產F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的化學式                  
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，
轉移電子             mol
（3）寫出D與鋁單質反應的化學方程式                                 
（4）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是                   
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B．這10分鐘內,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉化率是50%
E．在工業(yè)生產中可以通過增加X的量來提高C的轉化率
F．工業(yè)生產中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式
                                                       
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是          寫出F的一種用途                             

闂傚倷鑳剁划顖炲礉濡ゅ懎绠犻柟鎹愵嚙閸氳銇勯弬鍨稏婵炲矈浜弻锟犲炊閳轰椒鎴风紒鐐劤椤兘骞冨Δ鍛仭闁绘鐗婇幏閬嶆⒑閸濆嫭锛旂紒鏌ョ畺閺佸秹骞囬鈺冨枛瀹曟鎳栭埡鍐ㄧ倞

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