100mL3mol/LH2SO4溶液跟過量鐵粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A、硫酸鉀溶液
B、1mol/LH2SO4 溶液
C、碳酸鈉固體
D、金屬鎂
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Fe過量，以此來解答．
解答： 解：A．加適量的K2SO4溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B．加1mol/LH2SO4溶液，氫離子增大，生成氫氣的量增多，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故C錯(cuò)誤；
D．加入金屬鎂，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)D為學(xué)生解答中的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

aXn-和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確（　　）
A、a-n=b+m
B、a+m=b-n
C、氧化物為YOm
D、氫化物為HnY或YHn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程需要增大反應(yīng)速率的是（　�。�
A、鋼鐵的腐蝕
B、工業(yè)上煉鐵
C、塑料的老化
D、食物的腐敗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象 
A取待測(cè)液先進(jìn)行焰色反應(yīng)，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液火焰呈黃色，品紅溶液褪色原溶液一定是亞硫酸鈉溶液
B向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通過苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁不能說明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
C常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中，分別加入相同質(zhì)量、相同體積的鐵片相同時(shí)間兩者產(chǎn)生H2速率不同反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快
D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c（H+）=1 mol?L-1鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)色很難過氣泡較快可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的下列可逆反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡時(shí)，試填空：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是
 
；若只有A是有色物質(zhì)，反應(yīng)混合物的顏色
 
（變深、變淺或不變）．
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向
 
方向移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是
 
（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：下列說法不正確的是（　�。�
 XYZMRQ
原子半徑/nm  0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià) -4，+4 -2-1，+7+3
其它陽(yáng)離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色   
A、Y與R形成的化合物中R呈正價(jià)，說明Y的非金屬性比R強(qiáng)
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm
C、Z、M、Q的簡(jiǎn)單離子的離子半徑的大小順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+
D、R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
B、反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，氣體顏色變深
C、盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
D、純堿溶液在加熱時(shí)，去除油污的效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物和SO2是造成霧霾天氣的主要原因之一．
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣高溫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．下列物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（填字母）．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3．
（2）已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ?mol-1．若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)解釋NO排放量增大的原因：
 
．
（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
①洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．
②洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試液．
若測(cè)得該試液所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度[c（H+）、c（OH-）待測(cè)]如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，待測(cè)試液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作
 
極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氯氧化法是在一定條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．
①氯胺能消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-273kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-346kJ?mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示裝置和藥品制備Na2S2O3．

結(jié)合上述資料回答：
①開始通SO2時(shí)，在B口檢測(cè)到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據(jù)
 
．
②為獲得較多的Na2S2O3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO2，其原因 是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案