（7分）在一定條件下，xA + yBzC，反應(yīng)達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是             。
（2）已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向          方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是               。
（3）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是               反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計(jì)算過程）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計(jì)算a的值。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為358.4 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知下列反應(yīng)：
① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有__________；
A．降低溫度B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)
E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;      F.及時(shí)移出氨
（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________，
溫度降低時(shí)，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物的濃度相等
B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說法正確的是（   ）
A．m+n＞pB．m+n＜p
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X＋Y W＋Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體
B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體
C．X、Y為氣體，Z、W為非氣體
D．X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）
A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)
B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
C．T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3
D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g)
(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的
量為             mol。
(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為       mol
(3)若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=        mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是     mol.

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