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4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．三氯化鋁溶液與足量的氨水反應：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
D．用三氯化鐵溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、鹽酸；
B．亞鐵離子、溴離子均全部被氧化；
C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅、氯化亞鐵．

解答 解：A．將SO2氣體通入NaClO溶液中的離子反應為SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，故A錯誤；
B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯誤；
C．三氯化鋁溶液與足量的氨水反應的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．用三氯化鐵溶液腐蝕銅印刷電路板的離子反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，遵循電子、電荷守恒，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液可用于鑒別CO2與SO2氣體的有（　�。�
①品紅溶液②氯化鈣③酸性高錳酸鉀④溴水⑤氫硫酸⑥澄清石灰水．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實的化學方程式不正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能為a kJ•mol-1，其反應機理如下：
①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）
下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．反應速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反應的催化劑
C．該反應的焓變等于akJ•mol-1D．反應速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．相同溫度下，容積相同的3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6-1．實驗側得起始、平衡時的有關數(shù)據如表：
容器編號起始時各物質的物質的量/mol達平衡時能量的變化
N2H2NH3Ar
①1300放出熱量Q1
②0.92.70.20放出熱量Q2
③0.92.70.20.1吸收熱量Q3
下列比較正確的是（　�。�
A．放出熱量大小：Q1 ＞Q2 =Q3B．容器中的壓強：③＞①=2
C．N2的轉化率：①＜②＜③D．平衡時NH3的體積分數(shù)：①=②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　　）
A．四種元素的原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
B．X、Y、Z、W形成的單質最多有6種
C．四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D．四種元素中．Z的最高價氧化物對應水化物酸化最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲～辛等元素在周期表中的相對物質如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的～（　　）
A．金屬性，甲＞乙＞丁
B．原子半徑，辛＞戊＞甲
C．形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性，己＞戊
D．丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．我國自主研發(fā)的生物航空煤油在今年三月首次商業(yè)載客飛行成功，該生物航空煤油是以“地溝油”為原料，進行裂化、加氫、去氧處理后得到的．下列說法錯誤的是（　�。�
A．有機化學中加氫和去氧都屬于還原反應
B．裂化是化學變化，裂化產物是飽和烴
C．“地溝油”的分子中含有不飽和鍵，加氫能改善其穩(wěn)定性
D．“地溝油”去氧時，氧主要以H2O和CO2等形式脫去

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．化合物A（C10H12O2）經堿性水解，酸化后得到B和C8H8O2，C經現(xiàn)代物理方法證明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子；D為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．C可以經過反應合成香料I：

已知以下信息：
①RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
②RCHO$\stackrel{LiAl{H}_{4}}{→}$RCH2OH
請回答下列問題：
（1）B的結構式是CH3CH2OH；C中官能團的名稱是羧基．
（2）E的名稱為對甲基苯甲醇．
（3）H和B反應生成I的化學方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$
+H2O，反應類型為取代反應（酯化反應）．
（4）滿足下列條件的C的所有同分異構體共有3種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的為（寫結構簡式）．
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③不考慮烯醇（）結構．

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