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下列四支試管中,過氧化氫分解的化學反應速率最大的是

試管        溫度                     過氧化氫濃度            催化劑

A          室溫(25℃)                12%                    有

B           水浴加熱(50℃)             4%                     無

C           水浴加熱( 50℃)            12%                    有

D          室溫(25℃)                4%                     無

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:使用合適的催化劑,改變反應歷程,加快反應;升高溫度,活化分子百分數增加,有效碰撞增多,加快反應;增大濃度,增加單位體積內的活化分子數,反應加快,顯然只有C中溫度高、濃度大、使用催化劑,則C中反應速率最快。

考點:化學反應速率的影響因素

故選C。

點評:本題考查了利用對比的方式進行實驗探究的知識,培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力,認識對化學反應速度影響的因素。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.下列四支試管中,過氧化氫分解的化學反應速率最大的是
c
c

試管 溫度 過氧化氫濃度 催化劑
a 室溫(25℃) 12%
b 水浴加熱(50℃) 4%
c 水浴加熱(50℃) 12%
d 室溫(25℃) 4%
Ⅱ.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響.在常溫下按照如下方案完成實驗.
實驗編號 反應物 催化劑
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
(1)實驗①和②的目的是
探究濃度對反應速率的影響
探究濃度對反應速率的影響

(2)寫出實驗③的化學反應方程式
2H2O2O2↑+2H2O
2H2O2O2↑+2H2O

(3)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖.分析如圖能夠得出的實驗結論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖南省鳳凰縣華鑫中學高二下學期第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:單選題

下列四支試管中,過氧化氫分解的化學反應速率最大的是

試管
溫度
過氧化氫濃度
催化劑
A
室溫(25℃)
12%

B
水浴加熱(50℃)
4%

C
水浴加熱( 50℃)
12%

D
室溫(25℃)
4%

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

I.下列四支試管中,過氧化氫分解的化學反應速率最大的是        

試管
溫度
過氧化氫濃度
催化劑
a
室溫(25℃)
12%

b
水浴加熱(50℃)
4%

c
水浴加熱(50℃)
12%

d
室溫(25℃)
4%

II.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號
反應物
催化劑

10mL2% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
(1)實驗①和②的目的是____________________________。
(2)寫出實驗③的化學反應方程式                              。
(3)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是          _________________________。

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科目:高中化學 來源:2014屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

I.下列四支試管中,過氧化氫分解的化學反應速率最大的是        

試管

溫度

過氧化氫濃度

催化劑

a

室溫(25℃)

12%

b

水浴加熱(50℃)

4%

c

水浴加熱(50℃)

12%

d

室溫(25℃)

4%

II.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

10mL2% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是____________________________。

(2)寫出實驗③的化學反應方程式                              。

(3)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是          _________________________。

 

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