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【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為：

。下列說法不正確的是（ ）

A. 充電時，陰極質量減小且Na+數(shù)目增加

B. 充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

C. 放電時，Na+向正極移動

D. 放電時，負極的電極反應式為NamCn-me-=mNa++Cn

【答案】A

【解析】

A. 充電時，陰極電極反應式為mNa++Cn+me-=NamCn，陰極電極質量會增大，A項錯誤；

B. 充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，B項正確；

C. 放電時陽離子向正極移動，即Na+向正極移動，C項正確；

D. 放電時，負極電極反應式為NamCn-me-=mNa++Cn，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL

（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。

（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列化合物的名稱或結構簡式：

（1）結構簡式為的烴可命名為：________________________________。

（2）結構簡式為此烴名稱為____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯 的結構簡式：__________________________。

（4）有機物的系統(tǒng)名稱為________________

（5）結構簡式 的烴可命名為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20，單質能與無色無味液體反應置換出單質，單質也能與反應置換出單質，、、均能與形成離子化合物，下列說法不正確的是( )

A. 、兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B. 、形成的離子化合物可能含有其價鍵

C. 的單質只有還原性，沒有氧化性

D. 工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：

（1）0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

（2）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

①溫度升高時，Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________(用文字和離子方程式說明)。

（3）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】40 ℃時，在氨—水體系中不斷通入，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.在時，

B.不同pH的溶液中存在關系：

C.隨著的通入，不斷增大

D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含的中間產物生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，測得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

B.②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)

C.③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中的行為是中學化學的重要內容，按要求回答下列問題.

（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件：①加水稀釋②加熱③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序號)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：________________________________。

（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________(填化學式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。

（4）已知下列物質在20℃下的Ksp如下：

化學式

AgCl

AgBr

AgI

顏色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①當向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時，_______先沉淀(填離子符號)，

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種淀共存時， =__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變

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