為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( )

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑

分離方法

A．

H2O(Br2)

CCl4

萃取分液

B．

MgCl2溶液(AlCl3)

濃氨水

過(guò)濾

C．

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

洗氣

D．

Si(Al)

NaOH溶液

過(guò)濾

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下面是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)后總結(jié)的安全常識(shí)，其中有錯(cuò)誤的是（　　）
A．煤氣泄漏--嚴(yán)禁開(kāi)關(guān)電器
B．進(jìn)入加油站--嚴(yán)禁撥打手機(jī)
C．逃離火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)--用濕毛巾堵住口鼻
D．防止白磷自燃--將其放在煤油中密封

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有鎂、鋁、銅的混合金屬12g，放入過(guò)量的燒堿溶液中充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣6.72L．若將該混合金屬放入過(guò)量的鹽酸中充分反應(yīng)，反應(yīng)后濾得沉淀1.8g．試計(jì)算該混合金屬放入過(guò)量的鹽酸中充分反應(yīng)產(chǎn)生多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3；
（2）氧化劑和還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2；
（3）當(dāng)有68g氨氣參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為17g，生成的還原產(chǎn)物為160.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收0.56L氯氣(STP)，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式為( )

A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D． Fe4O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。

(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號(hào))。

A B C D

(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

、

①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?u> (填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”)。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是( )

A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火

B．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高

C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置

D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，其生產(chǎn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）若向反應(yīng)液I中加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式Cl-+Cl0-+2H+═2H2O+Cl2↑；
（2）生成“反應(yīng)液Ⅱ”的離子方程式是2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）使用堿性KClO的原因是K2FeO4堿性條件下穩(wěn)定；
（4）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KCl和硝酸鉀（填名稱(chēng)），該混合物可用D方法分離提純（填字母序號(hào)）；A．過(guò)  濾   B．分  液     C．蒸  餾         D．重  結(jié)  晶
（5）請(qǐng)簡(jiǎn)述K2FeO4晶體洗滌的操作用異丙醇代替水洗滌；
（6）工業(yè)生產(chǎn)1.98t K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，通入5molSO2和3molO2，在一定溫度壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)5分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得SO3蒸氣的物質(zhì)的量濃度為8mol．L-1，
（1）以O(shè)2的物質(zhì)的量濃度表示的該反應(yīng)的速率．
（2）平衡時(shí)SO2的濃度．

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