Question

17．硫在白然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硫化鈉溶液，其原因是硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子．
已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7   K_a2=7.1×10^-15     H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7   K_a2=5.6×10^-11
（3）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有氯化亞鐵、硫化氫．過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

Answer 1

分析 （1）H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，結(jié)合原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）電離常數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的堿性越強(qiáng)；
（3）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，生成H₂S和氯化鐵，氯化鐵可氧化H₂S生成S，加入氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，反應(yīng)的方程式為3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；
（2）H₂S第二步電離常數(shù)最小，則硫化鈉易水解，溶液的堿性較強(qiáng)，
故答案為：硫化鈉溶液；硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子；
（3）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，生成H₂S和氯化鐵，氯化鐵可氧化H₂S生成S，加入氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，
故答案為：氯化亞鐵、硫化氫；產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題為2014年上�？碱}改編題，考查含硫物質(zhì)的綜合應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度中等．