Question

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸，放電時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）蓄電池的負(fù)極材料是__________。

（2）放電時(shí)，正極反應(yīng)為___________________________________________

（3）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。

Answer 1

【答案】（1）Pb；

（2）PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-＝PbSO4＋2H2O；

（3）增大；

（4）負(fù)極。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極：失電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池的總反應(yīng)式，化合價(jià)升高的是Pb單質(zhì)，即蓄電池的負(fù)極材料為Pb；

（2）正極：得到電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)，即PbO2在正極上得電子，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，總反應(yīng)式－負(fù)極反應(yīng)式，為正極反應(yīng)式，即PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；

（3）根據(jù)總電極反應(yīng)式，硫酸被消耗，電解質(zhì)溶液的pH增大；

（4）根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即陰離子向蓄電池的Pb極移動(dòng)。