Question

9．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式是B
A．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時(shí)，陽離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
（3）常溫下，0.1mol/L NH₄Cl溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH₄Cl的水解．

Answer 1

分析 （1）①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物時(shí)放出的熱量以及物質(zhì)的量與能量成正比；
②根據(jù)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol為放熱反應(yīng)，所以升高溫度則反應(yīng)速率增大，平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池中陽離子向正極移動(dòng)；
（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽在溶液中不水解，溶液顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽在溶液中水解，溶液顯酸性，升高溫度促進(jìn)鹽的水解．

解答 解：（1）①在298K、101kPa時(shí)，2g 即1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故選B，
故答案為：B；
②因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol為放熱反應(yīng)，所以升高溫度則反應(yīng)速率增大，平衡將向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：增大；逆反應(yīng)方向；
（2）負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag可知，Zn失電子為負(fù)極；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，
故答案為：Zn；正極；
（3）常溫下，0.1mol/L NH₄Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽在溶液中水解，溶液顯酸性；升高溫度促進(jìn)NH₄Cl的水解，
故答案為：酸；促進(jìn)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，化學(xué)平衡移動(dòng)原理，原電池的原理及其鹽類水解等，比較綜合，題目難度中等．