Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（　　）

• A、放出熱量關(guān)系：a=92.4＜b
• B、N₂的轉(zhuǎn)化率：③＞①＞②
• C、達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
• D、三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式的物質(zhì)完全反應(yīng)放出的熱量；
B、恒溫恒容容器內(nèi)的反應(yīng)平衡，依據(jù)起始量增大一倍，相當(dāng)于增大體系壓強，根據(jù)平衡移動方向判斷；
C、恒溫恒容容器內(nèi)的反應(yīng)平衡，依據(jù)起始量增大一倍，相當(dāng)于增大體系壓強，根據(jù)平衡移動方向判斷；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變；

解答： 解：A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．焓變是指1mol氮氣和3mol氫氣全部反應(yīng)放出的熱量；①起始量反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化所以a＜92.4KJ，②起始量相當(dāng)于在①中加入了1mol氮氣，所以平衡正向進(jìn)行反應(yīng)放出的熱量b＞a，但是反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底所以b＜92.4KJ，故放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4，故A錯誤；
B、依據(jù)C的分析可知，氮氣的轉(zhuǎn)化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡體系，壓強增大平衡正向進(jìn)行，所以氮氣轉(zhuǎn)化率③＞①＞②，故B正確；
C、達(dá)到平衡時，氨氣的條件分?jǐn)?shù)，依據(jù)A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氫氣，平衡繼續(xù)正向進(jìn)行，所以氨氣的含量增大，即達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＜②＜③，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以化學(xué)平衡常數(shù)為①=②=③，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡知識應(yīng)用，平衡常數(shù)的大小比較及相關(guān)計算．回答化學(xué)反應(yīng)速率時重點留意是否為濃度的改變量．平衡常數(shù)的大小比較，關(guān)鍵兩者的溫度高低，題目難度中等．