【題目】0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?/span>Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（ ）

A. 第三周期第IA族B. 第三周期第ⅢA族

C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第IA族

【答案】B

【解析】

氫氣的物質(zhì)的量為=0.075mol；令金屬原子失去的電子數(shù)為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：0.05mol×n=0.075mol×2，解得n=3，即金屬原子失去3個(gè)電子形成金屬離子，由于金屬原子失去3個(gè)電子，形成具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子。所以+3價(jià)金屬離子核外有10個(gè)電子，故該金屬元素質(zhì)子數(shù)為10+3=13，即該金屬為Al元素，位于周期表第三周期第ⅢA族。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于過(guò)氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

A. 7．8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

C. 過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過(guò)氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過(guò)氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

【答案】B

【解析】

A．過(guò)氧化鈉的電子式為，則7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)為×1=0.1mol，故A錯(cuò)誤；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1，△S=70.5Jmol-1K-1，則△G=△H-T△S＜0在任何溫度下都小于0，故B正確；C．過(guò)氧化氫遇強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，過(guò)氧化氫中的氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)可升高為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以1mol過(guò)氧化氫失去2NA電子，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH4+反應(yīng)生成氨水，所以NH4+會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；故選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生）。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 圖中b、c、d 三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C. b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D. pH=7時(shí)，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

【答案】C

【解析】

試題A．b點(diǎn)表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．圖中b點(diǎn)硫酸銨水解，促進(jìn)水的電離、c點(diǎn)顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，抑制水的電離，三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小

B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積固定的2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）nZ（g），反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．完成下列填空：

（1）n=______；

（2）Y的平衡濃度為_______；

（3）反應(yīng)開(kāi)始至平衡，X 的反應(yīng)速率v（X）=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是_________，裝置D的作用_________。

（3）裝置E中氣體的顏色為_______，E中Cl能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色的原因是________。

（4）F中是FeCl溶液，現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是___________，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙

分子式

C16H14O2

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解

（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同)：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______________(注明反應(yīng)條件)。

（3）已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量)：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。

a．金屬鈉　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

②寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

③丙有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體________。

a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán)

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對(duì)流層的化學(xué)，氣相的ClNO光解和水解都可產(chǎn)生Cl自由基。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及的化

學(xué)反應(yīng)、對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)如表：

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

△H1

K1

②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

△H2

K2

③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

△H3

K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K2=______________，△H3=_____________

（2）已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

（3）常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是______點(diǎn)；

④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(4) 氨氣燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________。

(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽(yáng)離子，需要控制p(CO32-)范圍為_____________（忽略溶液體積的變化）

A．4≤p(CO32-)≤6

B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6

C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8

D．7＜p(CO32-)≤8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的理解正確的是（　�。�

A. 在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2

B. 已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為12 mol

C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=1:3

D. 在反應(yīng)2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

選項(xiàng)

被提純物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或方法

A

FeCl3溶液

FeCl2

通入適量Cl2

B

Cl2

H2O (蒸氣)

通入濃硫酸中

C

銅粉

鐵粉

加入過(guò)量鹽酸并過(guò)濾

D

CO2

HCl

通入飽和的碳酸鈉溶液中

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需先點(diǎn)燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為:S、H2S、HCl

D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品

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同步練習(xí)冊(cè)答案