某無(wú)色溶液只可能含有以下幾種離子：①M(fèi)g2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是

A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

 

D

【解析】本題結(jié)合圖像考查限制條件下的離子共存問(wèn)題。Fe2＋的溶液為淺綠色，則含③的選項(xiàng)可以排除，即排除選項(xiàng)B；滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀生成，可推知溶液中含有較多的H＋，則含⑦OH－和⑤的選項(xiàng)可以排除，故排除A、C選項(xiàng)；生成沉淀的量先增加后減少且最終沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有Al3＋、Mg2＋，再由溶液呈電中性可推知一定含有Cl－，選項(xiàng)D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動(dòng)（解析版） 題型：選擇題

使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1∶3

D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)1（解析版） 題型：填空題

鹵族元素包括F、Cl、Br等。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是           。

 

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為         ，該功能陶瓷的化學(xué)式為          。

 

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有           種。

（4）若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)資源的綜合應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用不正確的是

A．稱取3g左右的干海帶——托盤(pán)天平

B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿

C．過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)（解析版） 題型：選擇題

溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、

中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、和一定存在于溶液X中

D．和一定不存在于溶液X中

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)的離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4

B．銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：

C．磷酸一氫鈉溶液水【解析】
＋H2O＋H3O＋

D．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子大量共存與推斷（解析版） 題型：選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1

B 飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)

C 飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

D pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1

 

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