在V L密閉容器中，通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3氣體，在一定條件下，發(fā)生可逆反應：
2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為a mol，在相同溫度下分別按下列配比在V L密閉容器中放入起始物質，平衡時有關SO3的物質的量敘述正確的是
[     ]
A．放入0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3，達到平衡時SO3必小于a mol
B．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3，達到平衡時SO3必小于a mol
C．放入0.4 mol SO2、0.1 mol O2，達到平衡時SO3必等于0.4 mol
D．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，達到平衡時SO3必小于a mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示．（1）該研究小組的實驗目的是
 
．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

常溫下，在V L密閉容器中有a mol NO氣體，壓強為b kPa.若再充入a mol，保持溫度不變，則反應后容器內的壓強是（  ）

　　A.1.5b kPa

　　B.2b kPa

　　C.略小于1.5b kPa

　　D.略大于1.5b kPa

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在V L密閉容器中有a mol NO氣體，壓強為b kPa，若再充入a mol O2，保持溫度不變，反應后容器內的壓強（    ）

A.等于1.5b kPa          B.等于2b kPa             C.小于1.5b kPa            D.大于1.5b kPa

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科目：高中化學 來源： 題型：

在V L密閉容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定條件下經(jīng)一小時達到平衡狀態(tài)，生成NH3 4 mol，則平衡時的壓強與反應開始時的壓強之比為_______，氫氣的轉化率為________，混合氣體的平均式量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在V L密閉容器中有a mol NO氣體，壓強為b kPa，若再充入a mol O2，保持溫度不變，反應后容器內的壓強（    ）

A.等于1.5b kPa      B.等于2b kPa        C.小于1.5b kPa        D.大于1.5b kPa

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