Question

【題目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：

		X
Y	Z			W

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）列舉一個事實說明X非金屬性強于Z：（用化學方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是（用離子方程式表示）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓
（3）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知，Z為Si，X為N，W為S，（1）X為N元素，其原子序數(shù)為7，核外含有2個電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，
所以答案是： ；（2）X為N，W為S，通過最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性強弱可以判斷非金屬性N大于S，反應(yīng)反應(yīng)為：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓，
所以答案是：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；（3）Y的氯化物為氯化鋁，氯化鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ，
所以答案是：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ．