Question

【題目】T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B.減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
C.增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大
D.升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】D
【解析】A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫化學(xué)方程式；

B、依據(jù)化學(xué)平衡分析，X為生成物，平衡常數(shù)隨溫度變化；

C、恒容條件下充入惰性氣體，總壓增大分壓不變；

D、升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

解：A、平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A錯(cuò)誤；

B、依據(jù)化學(xué)平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X為生成物，平衡常數(shù)隨溫度變化，減小X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；

C、恒容條件下充入惰性氣體，總壓增大分壓不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D、升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；

故選D．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．