Question

16．我們生活中處處都與化學有密切關系．
（ 1）消防員的防毒面具中放有過氧化鈉，過氧化鈉的作用是作供氧劑．
（2）Fe（OH）₃膠體可用作凈水劑，是因為Fe（OH）₃膠體具有較大表面積．強吸附性．取少量Fe（OH）₃膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產生的現象為先觀察到液體中產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解．
（3）洪災過后，飲用水可用漂白粉消毒．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
②Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl₂（g）+8NH₃（g）═6NH₄Cl（g）+N₂（g），若反應中消耗Cl₂1.5mol，則被氧化的NH₃的體積為22.4L（標準狀況）．

Answer 1

分析 （1）依據過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應生成氧氣的性質解答；
（2）依據氫氧化鐵具有較大表面積，強的吸附性，能夠吸附水中固體雜質顆粒性質解答；依據氫氧化鐵膠體的聚沉、氫氧化鐵堿性解答；
（3）①氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
②由方程式可知，當3molNH₃參加反應時，有2molNH₃被氧化，根據方程式計算．

解答 解：（l）過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應生成氧氣，常用作供氧劑；
故答案為：供氧劑；
（2）氫氧化鐵具有較大表面積，強的吸附性，能夠吸附水中固體雜質顆粒，可以凈水；氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，先發(fā)生聚沉生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以看到現象：先觀察到液體中產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解；
故答案為；較大表面積．強吸附性；先觀察到液體中產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解；
（3）①氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
②由方程式可知，當3molNH₃參加反應時，有2molNH₃被氧化，消耗Cl₂1.5mol則
3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 被氧化NH₃
3                   2
1.5mol              n
$\frac{3}{2}$=$\frac{1.5mol}{n}$，解得n=1mol，
則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4．

點評 本題為綜合題，考查了物質的用途與性質，明確膠體的性質、熟悉氧化還原反應基本規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．