1．下列關(guān)于用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液測(cè)中和熱的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)果隨反應(yīng)物用量改變而改變
B．實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液稍過量是為了使鹽酸完全被氫氧化鈉中和
C．實(shí)驗(yàn)中不可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

分析 A、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量；
B、為了保證酸堿之間完全中和，往往需要一方過量；
C、銅質(zhì)攪拌棒的傳熱能力大于環(huán)形玻璃攪拌棒．

解答 解：A、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)隨反應(yīng)物用量改變而改變，故A錯(cuò)誤；
B、為了保證酸堿之間完全中和，往往需要一方過量，實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液稍過量是為了使鹽酸完全被氫氧化鈉中和，故B正確；
C、銅質(zhì)攪拌棒的傳熱能力大于環(huán)形玻璃攪拌棒，為了減少能量損失，不可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故C正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量，是一個(gè)定值，這是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在實(shí)驗(yàn)室中，能達(dá)到目的是（　�。�
A．用金屬鈉分別與同濃度苯酚和乙醇的水溶液反應(yīng)，比較兩者羥基氫（-OH）的活潑性
B．石墨作電極，電解Cu（NO3）2、AgNO3 的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動(dòng)性
C．分別測(cè)定CH4 和H2S 的沸點(diǎn)高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D．用檢驗(yàn)Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)，比較碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，將0.1mo1•L-1氨水與0.1mo1•L-1鹽酸按不同比例混合（如表）所得溶液中微粒間關(guān)系不正確（　�。�
編號(hào)①②③④
氨水體積/mL40V13020
鹽酸體積/mL2060-V13040
A．①所得溶液中，c（NH4+）＞c（C1-）＞c（NH2•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．若②所得溶液pH=7，則c（NH4+）=c（C1-）=1×10-7mo1•L-1
C．③所得溶液中．c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）
D．④所得溶液中，c（C1-）=2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　　）
A．Na2CO3粉末（NaHCO3），加熱直至固體質(zhì)量不再減少
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入過量的CO2氣體
C．CO2（HCl），將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中
D．H2（HCl），將氣體通入堿石灰中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．0.1mol/L體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1gV/V0的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．ROH的電離方程式為ROH═R++OH-
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．等pH的ROH和MOH溶液，則MOH的濃度低
D．當(dāng)1gV/V0=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則C（R+）增大，C（M+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將SO2氣體通入BaCl2溶液中，然后用所得混合溶液進(jìn)行下列兩組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）第一組實(shí)驗(yàn)：取混合溶液少量，分別注入甲、乙、丙三支試管中，然后依次分別加入或通入X、Y、Z三種常見物質(zhì)（已知X、Y、Z均由氫和另一非金屬元素組成，X常溫下為液態(tài)），得到了三種不同的沉淀（其中丙中得到的沉淀為克燃性物質(zhì)），請(qǐng)寫出三支試管中SO2與X、Y、Z在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，乙2NH3•H2O十SO2=（NH4）2SO3十H2O，（NH4）2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓，丙2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（2）第二組實(shí)驗(yàn)：另取混合溶液，分別注入Ⅰ、Ⅱ兩支試管中，然后分別滴入少量的a、b兩種鹽溶液，又得到了不同于第一組實(shí)驗(yàn)的兩種不同的沉淀，請(qǐng)寫出兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．惰性電極分別電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)，分析電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度和溶液pH的變化并根據(jù)電解總反應(yīng)，對(duì)電解質(zhì)進(jìn)行歸類總結(jié)其中的規(guī)律．
陽極的離子
和電極反應(yīng)式		陰極的離子
和電極反應(yīng)式		電解總反應(yīng)式溶液濃度變化溶液pH的變化
HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑減小增大
CuBr22Br--2e-=Br2Cu2++2e-=Cu2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Br2+Cu減小增大
KCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-減小增大
CuSO44OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+減小增大
NaOH4OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大增大
H2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大減小
KNO34OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不變
Na2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________，其中作氧化劑的是_______。

②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式是_______________。

（2）上述四種金屬的氧化物中：

①寫出能用作供氧劑的一個(gè)化學(xué)方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液，寫出溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式_______________。

③常溫下為黑色固體的是_________________。

（3）上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是_______________。

②具有兩性的是_________________。

（4）上述四種金屬形成的陽離子共__________有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是__________；其中氧化性最強(qiáng)的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西大學(xué)附中高三上10月模塊診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

新型陶瓷AlN可通過反應(yīng)： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列正確的是（ ）

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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